١)عند إضافة co2 سيزداد تركيز المواد المتفاعلة ولكن ثابت الاتزان لا يتغير وينزاح موضع الاتزان إلى اليمين (النواتج )(بالتالى يقل كمية h2
٢)عند إضافة h2o سيزداد تركيز المواد الناتجة ولكن ثابت الاتزان لا يتغير وينزاح موضع اااتزان الى اليسار (المتفاعلات) (يالتالى تزيد كمية h2
٣)إضافة عامل مساعد (تزيد سرعة التفاعل وتبقى تراكيز المواد الناتجة والنتفاعلة ثابتة لا تتأثر )وبالتالى تركيز h2 لا يتأثر
٤)عند رفع درجة الحرارة وبما أن التفاعل ماص للحرارة فإن ثابت الاتزان يزداد وبالتالى تركيز h2 يقل (وذلك بحسب قانون ثابت الاتزان تركيز النواتج قسمة تراكيز المتفاعلات و h2 من المتفاعلات اى بالمقام وكلما قل المقام زاد الناتج )
٥)تقليل الحجم بالتالي زيادة الضغط وبالتالى اتجاه التفاعى الى الطرف الاقل مولات وبما ان الطرفين متساويين لا يتأثر )