**السؤال الرابع:**
إذا تغير تركيز N2O5 من 2.33 مول / لتر إلى 2.08 مول / لتر خلال 184 دقيقة في التفاعل التالي:
```
2N2O5(g) -> 4NO2(g) + O2(g)
```
1. احسب معدل استهلاك N2O5.
معدل استهلاك N2O5 هو تغير تركيز N2O5 مقسومًا على الوقت.
```
معدل الاستهلاك = (تغير تركيز N2O5) / الزمن
```
```
معدل الاستهلاك = (2.33 مول / لتر - 2.08 مول / لتر) / (184 دقيقة)
```
```
معدل الاستهلاك = 0.017 مول / لتر / دقيقة
```
```
معدل الاستهلاك = 1.02 × 10^-3 مول / لتر / ثانية
```
إذن، معدل استهلاك N2O5 هو 1.02 × 10^-3 مول / لتر / ثانية.
2. احسب معدل تكون NO2.
معدل تكون NO2 هو تغير تركيز NO2 مقسومًا على الوقت.
```
معدل تكون NO2 = (تغير تركيز NO2) / الزمن
```
```
معدل تكون NO2 = (4NO2(g) -> 4NO2(g)) / الزمن
```
```
معدل تكون NO2 = 4 × (تغير تركيز NO2) / الزمن
```
```
معدل تكون NO2 = 4 × (2.08 مول / لتر - 2.33 مول / لتر) / (184 دقيقة)
```
```
معدل تكون NO2 = 0.028 مول / لتر / دقيقة
```
```
معدل تكون NO2 = 2.2 × 10^-3 مول / لتر / ثانية
```
إذن، معدل تكون NO2 هو 2.2 × 10^-3 مول / لتر / ثانية.
3. احسب معدل سرعة التفاعل.
معدل سرعة التفاعل هو معدل استهلاك N2O5 أو معدل تكون NO2. في هذه الحالة، معدل سرعة التفاعل هو معدل استهلاك N2O5، لأنه أكبر من معدل تكون NO2.
```
معدل سرعة التفاعل = 1.02 × 10^-3 مول / لتر / ثانية
```
إذن، معدل سرعة التفاعل هو 1.02 × 10^-3 مول / لتر / ثانية.
**الجواب:**
1. معدل استهلاك N2O5 = 1.02 × 10^-3 مول / لتر / ثانية.
2. معدل تكون NO2 = 2.2 × 10^-3 مول / لتر / ثانية.
3. معدل سرعة التفاعل = 1.02 × 10^-3 مول / لتر / ثانية.
يمكنكم طرح اسئلتكم والعودة للمنصة من خلال البحث في جوجل عن: اسال المنهاج
