لا توجد عناصر المجموعة الأولى والثانية بشكل حر في الطبيعة بسبب نشاطها الكيميائي العالي. فعناصر المجموعة الأولى، وهي الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم والفرانسيوم، لها إلكترون واحد فقط في غلافها الخارجي. وهذا يجعلها تتفاعل بسهولة مع عناصر أخرى لتكوين مركبات، حيث تتخلى عن إلكترونها الوحيد لتصبح أيونات موجبة.
وعناصر المجموعة الثانية، وهي البريليوم والكالسيوم والمغنيسيوم والباريوم والسترونتيوم والراديوم، لها إلكترونان فقط في غلافها الخارجي. وهذا يجعلها أقل نشاطًا من عناصر المجموعة الأولى، ولكنها لا تزال تتفاعل بسهولة مع عناصر أخرى لتكوين مركبات، حيث تتخلى عن إلكترونيها الاثنين لتصبح أيونات موجبة.
وفي الطبيعة، تتواجد عناصر المجموعة الأولى والثانية في صورة مركبات مع عناصر أخرى، مثل المعادن والكبريتات والكربونات. فمثلاً، يوجد الصوديوم في صورة ملح الطعام (كلوريد الصوديوم)، والكالسيوم في صورة الحجر الجيري (كربونات الكالسيوم).
وفيما يلي بعض الأمثلة على المركبات التي توجد فيها عناصر المجموعة الأولى والثانية:
عناصر المجموعة الأولى:
كلوريد الصوديوم (NaCl)
كلوريد البوتاسيوم (KCl)
كلوريد الليثيوم (LiCl)
كربونات الصوديوم (Na2CO3)
كربونات البوتاسيوم (K2CO3)
كربونات الليثيوم (Li2CO3)
عناصر المجموعة الثانية:
كربونات الكالسيوم (CaCO3)
كلوريد الكالسيوم (CaCl2)
كبريتات الكالسيوم (CaSO4)
كربونات المغنيسيوم (MgCO3)
كلوريد المغنيسيوم (MgCl2)
كبريتات المغنيسيوم (MgSO4)
ويمكن استخلاص عناصر المجموعة الأولى والثانية من هذه المركبات باستخدام عمليات كيميائية مختلفة.
يمكنكم طرح اسئلتكم والعودة للمنصة من خلال البحث في جوجل عن: اسال المنهاج
